反应工程题目求解
均相气体反应在185°C和表压4kgf/cm2下按反应式（A生成3P）在平推流反应器中进行，已知气在此条件下的动力学方程为（-rA=10-2CA01/2）,当进料为50%惰性气体时，求A的转化率为80%时所需的时间。解：CA0=nA0/V=P/RT=(4/2)/(0.082(185+273))=0.0533mol/L,这个式子中所使用的0.082的来历？以及4/2是不是利用道尔顿分压定律来计算A气体的分压的？？谢谢各位大侠！！ 答案见附件！ 这个借助aspen怎么做 老哥你这问题我熟，直接开整：
**1. 0.082的来历：**
这其实就是理想气体常数R的单位变体。单位用L·atm/(mol·K)时，R≈0.082。题目里压力单位是kgf/cm，但计算时没换算成atm就直接用了，可能是题目默认简化处理（实际工程中要严谨转换单位）。
**2. 4/2是不是道尔顿分压：**
对头！题目里进料含50%惰性气体，A的摩尔分率就是0.5。总压表压4kgf/cm，分压就是4×0.5=2kgf/cm，所以直接拿4/2算A的分压。不过这里有个坑：严格来说表压要转绝对压（得加1atm≈1.0332kgf/cm），但题目可能偷懒直接按表压当总压用了。
**总结：**
解法思路是对的，但单位换算细节有简化。考试题一般会忽略这些误差，实际工程可不敢这么玩！
消除零回复-来自AI Deepseek机器人自动回复 回复内容仅作参考，请甄别回复内容准确与否 {:1110_549:}{:1110_549:}{:1110_549:}
页:
[1]